Ma'lumot

Bronsted Loury kislotalar va asoslar nazariyasi

Bronsted Loury kislotalar va asoslar nazariyasi

Bronsted-Louri kislota asoslari nazariyasi (yoki Bronsted Louri nazariyasi) turlarning proton yoki H ni qabul qilishi yoki ehson qilishiga asoslangan kuchli va kuchsiz kislotalar va asoslarni aniqlaydi.+. Nazariyaga ko'ra, kislota va asos bir-biri bilan reaktsiyaga kirishadi, natijada proton almashinib, kislota o'zining konjugat asosini va bazasi konjugat kislotasini hosil qiladi. Nazariya 1923 yilda Yoxannes Nikolas Bronsted va Tomas Martin Louri tomonidan mustaqil ravishda taklif qilingan.

Aslida, Brønsted-Loury kislota-asos nazariyasi Arrenius kislotalar va asoslar nazariyasining umumiy shaklidir. Arrenius nazariyasiga ko'ra Arrenius kislotasi vodorod ionini ko'paytiradigan (H+Arreniy asosi gidroksid ionini ko'paytirishi mumkin bo'lgan turga kiradi-) suvdagi konsentratsiya. Arreniy nazariyasi cheklangan, chunki u faqat suvdagi kislota asosli reaktsiyalarni aniqlaydi. Bronsted-Louri nazariyasi yanada keng qamrovli ta'rif bo'lib, kengroq sharoit sharoitida kislota-asos harakatlarini tasvirlashga qodir. Erituvchidan qat'i nazar, proton bitta reaktivdan ikkinchisiga o'tkazilganda Bronsted-Louri kislota asosli reaktsiyasi sodir bo'ladi.

Asosiy tortish usullari: Bronsted-Loury kislota-asos nazariyasi

  • Bronsted-Louri nazariyasiga ko'ra, kislota proton yoki vodorod kationini topshirishga qodir kimyoviy tur.
  • O'z navbatida, asos proton yoki vodorod ionini suvli eritmada qabul qilishga qodir.
  • Ioxannes Nikolas Bronsted va Tomas Martin Louri 1923 yilda mustaqil ravishda kislotalar va asoslarni shunday ta'riflashgan, shuning uchun nazariya odatda ularning ikkalasini ham nomlaydi.

Bronsted Louri nazariyasining asosiy fikrlari

  • Bronsted-Louri kislotasi proton yoki vodorod kationini ehson qilishga qodir kimyoviy tur.
  • Bronsted-Louri bazasi protonni qabul qilishga qodir kimyoviy tur. Boshqacha aytganda, bu H ga bog'lanishi mumkin bo'lgan yagona elektron juftligiga ega bo'lgan tur+.
  • Bronsted-Louri kislotasi protonni hadya qilganidan keyin u birikma asosini hosil qiladi. Bronsted-Louri asosining konjugat kislotasi protonni qabul qilgandan so'ng hosil bo'ladi. Konyugat kislota bazasi juftligi asl kislota asosi juftligi bilan bir xil molekulyar formulaga ega, kislotada yana bitta H mavjud emas.+ birlashtirilgan bazaga nisbatan
  • Kuchli kislotalar va asoslar suvda yoki suvli eritmada to'liq ionlashtiradigan birikmalar deb ta'riflanadi. Zaif kislotalar va asoslar faqat qisman ajraladi.
  • Ushbu nazariyaga ko'ra, suv amfoterdir va Bronsted-Lowri kislotasi va Bronsted-Louri bazasi sifatida harakat qilishi mumkin.

Bronsted-Lorining kislotalari va asoslarini aniqlashga misol

Arrenius kislotasi va asoslaridan farqli o'laroq, Bronsted-Lowry kislotalari asosli juftlari suvli eritmada reaktsiyasiz shakllanishi mumkin. Masalan, ammiak va vodorod xlorid qattiq ammiak xloridini hosil qilish uchun quyidagi reaktsiyaga muvofiq reaktsiyaga kirishishi mumkin:

NH3(g) + HCl (g) → NH4Cl (lar)

Ushbu reaktsiyada Bronsted-Louri kislotasi HCl bo'ladi, chunki u NH ga vodorod (proton) beradi.3, Bronsted-Lowry bazasi. Chunki reaksiya suvda bo'lmaydi va H ham reaktiv H hosil bo'lmaydi+ yoki OH-, bu Arrenius ta'rifiga ko'ra kislota asosidagi reaktsiya bo'lmaydi.

Xlorid kislota va suv o'rtasidagi reaktsiya uchun, biriktiruvchi kislota asosli juftlarni aniqlash oson:

HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ + Cl-(aq)

Xlorid kislotasi Bronsted-Lowri kislotasi, suv esa Bronsted-Lowri asosidir. Xlorid kislotaning konjugat asosi xlorid ioni, suv uchun konjugat kislotasi esa gidroniy ionidir.

Kuchli va zaif lor-bronza kislotalar va asoslar

Kimyoviy reaktsiyaga kuchli kislotalar yoki asoslar yoki zaif birikmalar kiradimi yoki yo'qligini aniqlash so'ralganda, reaktivlar va mahsulotlar orasidagi o'qni ko'rib chiqishga yordam beradi. Kuchli kislota yoki asos uning ionlariga to'liq ajralib chiqadi va reaktsiya tugagandan so'ng ajralmagan ionlar qolmaydi. Odatda o'q chapdan o'ngga yo'naltiriladi.

Boshqa tomondan, kuchsiz kislotalar va asoslar mutlaqo tarqoq emas, shuning uchun reaktsiya o'qi chapga ham, o'ngga ham ishora qiladi. Bu dinamik muvozanat yaratilganligini anglatadi, unda kuchsiz kislota yoki asos va uning dissotsiatsiyalangan shakli ikkala eritmada qoladi.

Zaif kislotali sirka kislotasining suvda gidroniy ionlari va asetat ionlari hosil bo'lishiga dissotsiatsiyani misol.

CH3COOH (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

Amalda, sizdan emas, balki reaktsiyani yozishingiz so'ralishi mumkin. Kuchli kislotalar va kuchli asoslarning qisqa ro'yxatini eslash yaxshi fikr. Proton o'tkazishga qodir boshqa turlar zaif kislotalar va asoslardir.

Ba'zi bir birikmalar vaziyatga qarab, kuchsiz kislota yoki kuchsiz asos sifatida harakat qilishi mumkin. Bunga misol vodorod fosfati, HPO42-, suvda kislota yoki asos sifatida harakat qilishi mumkin. Turli xil reaktsiyalar mumkin bo'lganda, reaktsiyaning qaysi yo'nalishda davom etishini aniqlash uchun muvozanat konstantalari va pH ishlatiladi.